【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑,易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。制備原理為:H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0,制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測定流程如下,下列說法不正確的是( )
A.應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸
B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來
C.溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內不變色,說明H2O2已除盡
D.加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH
【答案】B
【解析】
取樣加硫酸酸化,先用高錳酸鉀將過氧化氫除盡后,加過量的硫酸亞鐵還原過氧乙酸,再用重鉻酸鉀溶液滴定過量的硫酸亞鐵溶液,從而可得被過氧乙酸氧化的硫酸亞鐵的量,進而求得過氧乙酸的含量,據(jù)此分析作答。
A. 過氧乙酸(CH3COOOH)易揮發(fā)、見光或受熱易分解,應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸,故A正確;
B.因過氧乙酸受熱易分解,常壓蒸餾會導致過氧乙酸受熱分解,故B錯誤;
C. 溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內不變色,說明高錳酸鉀過量,從而證明H2O2已除盡,故C正確;
D. 加過量的硫酸亞鐵還原過氧乙酸,再用重鉻酸鉀溶液滴定過量的硫酸亞鐵溶液,從而確定過氧乙酸的量,故D正確;
故選:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系:_______。
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2,下列能量變化示意圖中,正確的是____(選填字母)。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式______
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充A。A是_____,說明理由:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】青銅是人類歷史上一項重大發(fā)明,它是銅(Cu)、錫(Sn) 和鉛(Pb) 的合金,也是金屬冶鑄史上最早的合金 。 請回答 :
(1)基態(tài)Cu原子通過失去_____軌道電子轉化為Cu+;Sn的原子序數(shù)為50,基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為______。
(2)紅氨酸() 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價層電子對數(shù)目為___; N原子的雜化方式為___; N原子與 H原子形成共價鍵的電子云對稱形式為___ 。
(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO, 該反應可用于測定氣體混合物中CO的含量,生成物M的結構如下圖所示。
①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。
②M中所有元素的電負性由大到小的順序為 ____________。
③畫圖表示出M 中Cu原子形成的所有配位鍵_________。
(4)金屬鈣和銅的晶體結構相似,但銅的熔點比鈣高,試分析其原因為___________。
(5)銅晶體中,Cu 原子之間會形成不同類型的空隙,比如下圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4 圍成一個正四面體空隙 ,a2、a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個正八面體空隙。
①銅晶體中,銅原子數(shù):正四面體空隙數(shù):正八面體空隙數(shù)=____。
②若a2 與a3 的核間距離為d pm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計算表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則Kw________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是___________________。
(2)t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是短周期元素,在周期表中的位置關系如圖所示,下列說法不正確的是
A.X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5:3
B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物
C.Z單質的熔點一定高于Y單質
D.若Z的最高價氧化物為Z2O7,則Y的氣態(tài)氫化物為YH3
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【題目】鋅錳干電池的結構示意圖如圖:
電池總反應式:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)鋅錳干電池的負極是__,電極反應式是__。
(2)鋅錳干電池的正極是_,電極反應式是__。
(3)鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。
(4)鋅錳干電池的有缺陷是__,改進的方法是__。
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b.三氧化硫百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時,消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質量是多少?______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. B. C. D.
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【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學的反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:
(1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使___,灼燒后的坩堝應放在___上,不能直接放在桌面上。
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結晶、___、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是:____。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中,若測定結果x值偏高,可能的原因是___。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風化
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