【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。

（2）“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。

（3）“中和”時(shí)，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

【答案】↑ 提高鎂的含量 氯氣

【解析】

(1)電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式是：↑，故答案為：↑；

(2) “反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②提高鎂的含量，故答案為：提高鎂的含量；

(3)“中和”時(shí)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，故答案為：；

(4)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過程，故答案為：氯氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下：

（1）已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是________。

A．化合物B和C分子各含有1個(gè)手性碳原子

B．化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)

（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（ ）

A.若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q

B.若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑

C.若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0

D.若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_________

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測(cè)得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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