【題目】25℃時(shí),向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液導(dǎo)電性:e>d>c>b>a
B.水的電離程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9
D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
【答案】B
【解析】
A.溶液的導(dǎo)電性和離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關(guān),起始0.1molL-1 HA的pH=3,說明是弱酸,隨著中和反應(yīng)進(jìn)行,a點(diǎn)到d點(diǎn)溶液中的HA變成,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),d點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),d點(diǎn)到e點(diǎn)增大,溶液的導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng),故A正確;
B.隨著氫氧化鈉的加入,pH逐漸增大,消耗氫離子越多,對(duì)水的電離平衡越促進(jìn),故從a到d,水的電離程度增強(qiáng),e點(diǎn)是達(dá)到滴定終點(diǎn)后,堿過量,抑制水的電離,水的電離程度減小,故水的電離程度:,故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知, HA溶液的,c(H+)=10-3,HA電離出的氫離子和A-的濃度相等,故c(A-)=10-3則,,故C正確;
D.b點(diǎn)溶液為等濃度的NaA和HA的混合液,根據(jù)電荷守恒:和物料守恒:,消去,可得,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 ( )
A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
C. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.所用離子交換膜為陽離子交換膜
B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低
D.Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下:
(1)化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(2)反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________。
(3)化合物B的分子式為C7H6Cl2,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。
(5)請(qǐng)以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:_________;________。
(2)要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________;
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液,有一個(gè)電極為Al,其它三個(gè)電極均為Cu,則下列說法正確的是( 。
A.電子方向:電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu-2e-═Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2
B. 曲線M表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。
(1)電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。
(2)“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用:①除去海水中的其他雜質(zhì);②________。
(3)“中和”時(shí),Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)在上述流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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