7.下列試驗中可以用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無色液體的是( 。
A.濃溴水B.FeCl3溶液
C.銀氨溶液D.新制的Cu(OH)2懸濁液

分析 A.濃溴水和乙醇、乙酸都不反應(yīng);
B.氯化鐵和乙醇、乙酸都不反應(yīng);
C.銀氨溶液只和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng);
D.乙醇和新制氫氧化銅懸濁液互溶但不反應(yīng),乙醛和新制氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,乙酸和氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng).

解答 解:A.濃溴水具有強氧化性,能氧化乙醛生成乙酸,所以濃溴水會褪色;但乙醇和乙酸都不與濃溴水反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故A錯誤;
B.氯化鐵和乙醇、乙酸都不反應(yīng),現(xiàn)象相同無法鑒別,但氯化鐵能氧化乙醛,故B錯誤;
C.銀氨溶液只和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng);但和乙醇、乙酸不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故C錯誤;
D.加入新制Cu(OH)2懸濁液,乙醇不反應(yīng),乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀,乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),氫氧化銅溶解,所以現(xiàn)象不同,可以鑒別,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物鑒別,為高頻考點,明確有機物性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵,知道常見有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì),注意:溴水、氯化鐵都能氧化醛基,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.對于可能存在的第119號元素,有人稱之為“類鈁”.根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是( 。
A.“類鈁”對于的氫氧化物不溶于水B.“類鈁”不能再空氣中穩(wěn)定存在
C.“類鈁”單質(zhì)不與水反應(yīng)D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

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18.下列說法錯誤的是( 。
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
D.乙醇和乙酸分子都含有羥基,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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15.下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al(0H)3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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2.目前,工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是( 。
A.鋅置換法B.鋁熱反應(yīng)法C.氫氣置換法D.電解法

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12.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)在量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是(  )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?YB.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t1時,Y的濃度是X的2倍D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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19.下列說法正確的是(  )
A.溶液是電中性的,膠體則是帶電的
B.次氯酸具有強氧化性,屬于強電解質(zhì)
C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙,產(chǎn)物的稀溶液為藍(lán)色
D.鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后鐵沒有剩余,則溶液中一定有Fe3+

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16.對于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物,且陽離子與陰離子電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是( 。
A.陽離子半徑一定大于陰離子半徑
B.一定只含離子鍵不含共價鍵
C.一定不含第一周期元素
D.陽離子和陰離子個數(shù)之比不一定為1:1

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17.將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?

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