【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若X單質(zhì)即可與強(qiáng)酸,也可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),則M單質(zhì)可做半導(dǎo)體
B.若M、Z、Y皆存在簡(jiǎn)單陰離子,則離子半徑:M>Z>Y
C.若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)
D.若四種元素的原子序數(shù)之和為56,則Z的單質(zhì)可以用作自來(lái)水的消毒劑
【答案】C
【解析】
由四種短周期主族元素在周期表中的位置可知,Y為第二周期元素,X、M、Z為第三周期元素,且Y、M同主族。
A. 若X單質(zhì)即可與強(qiáng)酸,也可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),則X是鋁,M單質(zhì)是硅,可做半導(dǎo)體,故A正確;
B. 電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單陰離子半徑M>Z>Y,故B正確;
C. Y的氫化物水溶液呈堿性,Y為N,X為Si,二氧化硅與HF酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 若四種元素的原子序數(shù)之和為56,令M的為x,x-1+x+x+1+x-8=56,x=16,M為S,Z為Cl,則Z的單質(zhì)可以用作自來(lái)水的消毒劑,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色
D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。
(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_________(填“>”、“<”或 “=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆 =_____________。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量)
已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
請(qǐng)回答:
(1)白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。
(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B.NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2OCO32-+OH-
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D.氨水顯堿性:NH3·H2ONH4++OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè),它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰.
請(qǐng)回答:
中所含官能團(tuán)的名稱為______;D的分子式為______;
Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號(hào);
還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ:______;
Ⅱ:______;
和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè),它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______和______;
的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n<e +f
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極
B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。
(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。
(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足,例如___。
(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒;
b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸;
c.塞好橡膠塞,___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí);
d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是___,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢,原因是___。
(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1~t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(H+)=___(此時(shí),溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積為25L/mol)。
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