【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式:_______。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應采用的條件是_______(填字母)

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),如圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應物X_______(“CO2“H2”)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min時反應達到平衡,測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1

催化劑和反應條件與反應物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間,四組實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______(填字母)。

(5)已知氣相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)n(C2H4)=11時,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖:

①圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為:_______,理由是:_______。

②氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃,壓強6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有_______、_______。

【答案】3H2 (g)+CO2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=48.9 kJ/mol d CO2 B p4>p3>p2>p1 反應為氣體體積減小的反應,增大壓強平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,所以相同條件下,轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強越大 其他條件不變,增加H2O(g)的濃度 其他條件不變,移出生成物

【解析】

(1)利用蓋斯定律可知,將①+②可得:;

(2)是氣體計量數(shù)減小的反應,正反應為放熱反應,想要提高平衡產(chǎn)率,平衡需正向移動;

(3)同一反應,增加其中一種反應物的濃度,能提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率,增大,使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低;

(4)分別對比AB、CD實驗,在同樣溫度下,納米片催化劑使反應速率增加,甲醇選擇性高,所以選擇BD進行比較,同樣催化劑條件下,溫度升高,轉(zhuǎn)化率升高,而甲醇的選擇性卻降低;

(5)①在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為,由可知正反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率提高,因此壓強關系是

②若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以改變物質(zhì)的濃度,如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來,或增大水蒸氣的濃度等。

(1)利用蓋斯定律可知,將①+②可得:,則,故答案為:;

(2)是氣體計量數(shù)減小的反應,正反應為放熱反應,想要提高平衡產(chǎn)率,平衡需正向移動;

a. 高壓平衡向氣體計量數(shù)減小的正反應方向移動,正反應為放熱反應,高溫平衡向吸熱的逆反應方向移動,故a錯誤;

b. 正反應為放熱反應,低溫平衡向放熱的正反應方向移動,低壓向氣體計量數(shù)增大的逆反應方向移動,故b錯誤;

c. 低壓向氣體計量數(shù)增大的逆反應方向移動,高溫平衡向吸熱的逆反應方向移動,故c錯誤;

d. 低溫平衡向放熱的正反應方向移動,高壓平衡向氣體計量數(shù)減小的正反應方向移動,故d正確;

故答案為:d;

(3)同一反應,增加其中一種反應物的濃度,能提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率,圖示,橫坐標增大,相當于不變時,增大,平衡正向移動,使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,所以X,故答案為;

(4)分別對比ABCD實驗,在同樣溫度下,納米片催化劑使反應速率增加,甲醇選擇性高,所以選擇BD進行比較,同樣催化劑條件下,溫度升高,轉(zhuǎn)化率升高,而甲醇的選擇性卻降低,所以用生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為B,故答案為:B;

(5)①在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為,由可知正反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率提高,因此壓強關系是,故答案為:;反應為氣體體積減小的反應,增大壓強平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,所以相同條件下,轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強越大;

②若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以改變物質(zhì)的濃度,如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來,或增大水蒸氣的濃度等,故答案為:其他條件不變,增加H2O(g)的濃度;其他條件不變,移出生成物。

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已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答:

1)白色沉淀是__________________(填化學式)

2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4

溫度

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.010

40

25

0.20

2.0

0.010

40

25

0.20

2.0

0.010

40

50

(1)已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n(KMnO4)__。

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是____

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時同內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

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T1溫度下,某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數(shù)據(jù)為c(CO)0.6 mol·L1、c(H2O)1.6 mol·L1、c(H2)0.4 mol·L1c(CO2)0.4 mol·L1,則該反應在下一時刻將_______ (向正反應方向進行”“向逆反應方向進行達到平衡”),判斷依據(jù)是_____。

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【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應,收集25mLH2時所需時間后者比前者___

(3)同學們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)本實驗設計存在明顯不足,例如___。

(4)某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有:

a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒;

b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸;

c.塞好橡膠塞,___時立即用秒表計時;

d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表。

(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快,其原因是___,反應進行一定時間后速率逐漸減慢,原因是___。

(6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示,t1t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應速率vH+=___(此時,溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積為25L/mol)。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

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【題目】苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑.實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

熔點/

沸點/

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

難溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸鈉

144

249.3

易溶于水

按下列合成步驟回答問題:

1)制備苯甲酸

在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸餾水,再加入5mL濃硫酸,放入碎瓷片后,加熱至沸騰,加入高錳酸鉀,加熱到甲苯層消失。將三頸瓶在冰水浴中冷卻,分離出苯甲酸.

2)制備苯甲酸鈉

控制溫度為70℃,向三頸瓶中加入苯甲酸和適量的的碳酸鈉溶液,充分反應后停止加熱.在深色的溶液中加入活性炭,并將反應混合物過濾,得到無色透明的苯甲酸鈉溶液,將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體.

①球形冷凝管的作用是 ______ ,其進水口是 ______ “a”“b”

②三頸瓶中反應的離子方程式 ______

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是 ______ 填標號

A分液漏斗B玻璃棒C燒杯D漏斗E蒸餾燒瓶F直形冷凝管

④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是 ______ ,為進一步提純,應采用的方法是 ______

⑤控制溫度為70℃的方法是 ______

⑥加入活性炭的作用是 ______

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