【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應。

下列有關敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

【答案】C

【解析】

A. 既然Al2O3與SiO2的性質類似，那么焙燒時就能發(fā)生如下反應：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正確；

B. 用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣(含有Fe2O3)，生成硫酸鐵，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C. 從去除NaAlO2考慮，可以用CO2代替H2SO4，但從分離碳酸鈉與Na2MoO4考慮，二者難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，C錯誤；

D. 步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒有結晶析出，說明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】有一溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部

試紙變?yōu)榧t色

②取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

③�、谥蟹磻蟮纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

④取少量該溶液，加入NaOH溶液

只有紅褐色沉淀生成

下列判斷正確的是（　　）

A.溶液中陽離子只有Fe3＋

B.由于沒有Na＋，焰色反應觀察K＋時不必用藍色的鈷玻璃

C.假如沒有步驟①，也不影響溶液中離子的判斷

D.步驟④發(fā)生反應的離子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

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【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學式)。

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【題目】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：

中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應類型為______填字母序號；

還原反應加成反應氧化反應消去反應

寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為______；

的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個，它們的結構簡式為______和______；

的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e +f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種燃料電池：

下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是

A.固體氧化物燃料電池

B.堿性氫氧化物燃料電池

C.質子交換膜燃料電池

D.熔融鹽燃料電池

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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋

D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

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【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

D.7 g CO(NH2)2與23 g乙酸組成的混合物中含氫原子總數(shù)為2NA

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