Question

為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在25℃時進(jìn)行了下列分析：
（1）他們?nèi)×?5L Ag⁺濃度為6×10^-3mol/L的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此時

 

（填能或不能）觀察到Agcl沉淀；
（2）最后該溶液中的c（Ag⁺）為

 

，生成AgCl的質(zhì)量為

 

．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]；
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比，

 

中的溶解度較大．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，當(dāng)c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞Ksp（AgCl時，可生成AgCl沉淀，AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），結(jié)合溶解平衡移動的影響因素解答該題．

解答： 解：（1）取了35L Ag⁺濃度為6×10^-3mol/L的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，
混合后c（Ag⁺）=

35L×6×10-3mol/L

60L

=3.5×10^-3mol/L，c（Cl^-）=

25L×0.012mol/L

60L

=0.005mol/L，
c（Ag⁺）×c（Cl^-）=3.5×10^-3×0.005=1.75×10^-5＞1.8×10^-10，則可生成沉淀，
故答案為：能；
（2）因c（Cl^-）＞c（Ag⁺），則Cl^-過量，可認(rèn)為Ag⁺完全反應(yīng)，則n（AgCl）=35L×6×10^-3mol/L=0.21mol，
m（AgCl）=0.21mol×143.5g/mol=30.1g，
反應(yīng)后剩余c′（Cl^-）=0.005mol/L-3.5×10^-3mol/L=1.5×10^-3mol/L，
最后該溶液中的c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

1.8×10-10

1.5×10-3

mol/L=1.2×10^-7mol/L，
故答案為：1.2×10^-7mol/L；30.1g；
（3）AgCl在溶液中存在AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），c（Cl^-）越大，AgCl溶解度越小，則水中的溶解度較大，
故答案為：純水．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，理解溶解平衡的影響因素，難度中等．