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已知室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題
分析：假設HCl、NH4Cl、AlCl3的物質的量均為1mol，首先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗NaOH為1mol，再發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，消耗NaOH為3mol，然后發(fā)生反應：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，消耗1mol NaOH，據此解答．
解答： 解：假設HCl、NH4Cl、AlCl3的物質的量均為1mol，首先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗NaOH為1mol，再發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，消耗NaOH為3mol，然后發(fā)生反應：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，消耗1mol NaOH，
A．由上述分析可知，NaOH首先與HCl反應，此時無沉淀產生，故A錯誤；
B．由上述分析可知，沉淀量達到最大值時，NaOH與氯化銨反應后，再與氫氧化鋁沉淀反應，故B錯誤；
C．圖象符合反應過程，且各階段消耗氫氧化鈉之比為1：3：1：1，符合實際，故C正確；
D．由上述分析可知，NaOH首先與HCl反應，此時無沉淀產生，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查化學反應圖象及化學方程式計算，難度中等，明確反應的先后順序是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Se是人體必需微量元素，下列關于7834Se和8034Se的說法正確的是（　　）
A、7834Se和8034Se互為同位素
B、7834Se和8034Se都含有34個中子
C、7834Se和8034Se分別含有44和46個質子
D、7834Se和8034Se含有不同的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得懸濁液中逐滴加入0.5mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質量分別是多少？
（2）C點所表示的鹽酸的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質量為204g，當其緩慢經過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g．求原混合氣體中甲烷和CO的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數之和為12．據此填空：
（1）C的氫化物的結構式為
 
；
（2）A的元素符號為
 
，在元素周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）B的最高價氧化物的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）
  條件改變 結論
 A 平衡后向容器中充入1molHe 平衡常數不變，混合氣體的密度也不變
 B 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
 C 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
 D 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2 達到平衡時，SO2的轉化率為60%
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba[Al（OH）4]可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量（x）的關系．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、a～b時沉淀的物質的量：Al（OH）3比BaSO4多
B、c～d時溶液中離子的物質的量：[Al（OH）4]-比Ba2+多
C、a～d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D、d～e時溶液中離子的物質的量：Ba2+一定等于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列燃料中，熱值最高的是（　　）
A、石油B、煤C、天然氣D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學興趣小組的同學在25℃時進行了下列分析：
（1）他們取了35L Ag+濃度為6×10-3mol/L的某鍍銀車間回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此時
 
（填能或不能）觀察到Agcl沉淀；
（2）最后該溶液中的c（Ag+）為
 
，生成AgCl的質量為
 
．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]；
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比，
 
中的溶解度較大．

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