Question

某廢水處理廠處理廢水中NH₄+的過(guò)程如下下列敘述正確的是（　�。�
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1
②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．

• A、將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為NO₃^-的熱化學(xué)方程式可表示為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

  a

  2

  ）kJ?mol^-1
• B、在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
• C、常溫下，若HNO₂溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，則該溶液的pH＞1
• D、若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c（NH₄⁺）+c（OH^-）═c（NO₃^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：亞硝酸鹽,反應(yīng)熱和焓變,銨鹽

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變并書(shū)寫熱化學(xué)方程式；
B、根據(jù)兩次轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物確定酸性的變化；
C、c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，則該溶液的pH=1；
D、根據(jù)兩次轉(zhuǎn)化完全，溶液中存在的離子來(lái)回答判斷．

解答： 解：A、已知：①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1；②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．
①+②×

1

2

得到：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

a

2

）kJ?mol^-1，故A正確；
B、在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性一直在增大，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1時(shí)，溶液的pH=1，故C錯(cuò)誤；
D、若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，則溶液中不存在NH₄⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的意義，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．