Question

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO₂和1mol O₂達平衡時，放熱Q₁；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂達平衡時，放出熱量Q₂，則下列關系式正確的是（　�。�

• A、Q₂＜0.5Q₁
• B、Q₂＞0.5Q₁
• C、Q₂=0.5Q₁
• D、Q₂=Q₁

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學方程式的含義來分析．

解答： 解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理論會生成1mol三氧化硫，放熱

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×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相當于減小壓強，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（

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×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故選A．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．