下列說法正確的是( 。
A、欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實驗和所需的試劑(或試紙)為:中和滴定實驗、pH試紙
B、在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C、C3H2Cl6的六氯代物共有4種,而且CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
D、.將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液,用于檢驗麥芽糖是還原糖
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:電離平衡與溶液的pH專題,有機反應(yīng)
分析:A、確定醋酸的電離常數(shù),根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+,應(yīng)分別確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度和H+的物質(zhì)的量濃度,可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度,用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量濃度;
B、羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是:羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水,其余部分互相結(jié)合成酯,即酸去羥基醇去羥基氫;
C、6六氯丙烷的同分異構(gòu)體只有2種;C3H6可能是環(huán)丙烷;
D、檢驗醛基時應(yīng)在堿性條件下進行;
解答: 解:A、可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度,用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量濃度,進而計算電離常數(shù),故A正確;
B、乙酸與乙醇反應(yīng)中乙酸提供羥基,醇提供羥基氫原子,結(jié)合生成水,其余部分互相結(jié)合成酯,由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),故18O只存在于乙醇中,故B錯誤;
C、6六氯丙烷的同分異構(gòu)體只有2種;C3H6可能是環(huán)丙烷,與2-丁烯不是同系物,故C錯誤;
D、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合,恰好生成氫氧化銅沉淀,檢驗醛基時應(yīng)在堿性條件下進行,故應(yīng)使氫氧化鈉稍過量,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了弱酸電離常數(shù)的實驗測定、酯化反應(yīng)、同系物和同分異構(gòu)體、檢驗醛基的實驗,題目難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在25℃時進行了下列分析:
(1)他們?nèi)×?5L Ag+濃度為6×10-3mol/L的某鍍銀車間回收液,然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L,此時
 
(填能或不能)觀察到Agcl沉淀;
(2)最后該溶液中的c(Ag+)為
 
,生成AgCl的質(zhì)量為
 
.[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10];
(3)AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比,
 
中的溶解度較大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2═SO32-+H2O
B、金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+═Al3++H2
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
D、碳酸鎂溶于硝酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物相同時,因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物可能不同,已知A,B,C,X均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),在常溫下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)回答下列問題
若X為一種金屬單質(zhì),A,B,C均為化合物,則X為
 
,C為
 
,寫出反應(yīng)②的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲烷的氯化反應(yīng)式為:CH4+Cl2 
hv
CH3Cl+HCl.對于該反應(yīng)機理(反應(yīng)過程)的詳細描述如下:
鏈引發(fā)  Cl2 
hv
2Cl?
鏈增長  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
(1)在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為
 
;在反應(yīng)機理的三個階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為
 

(2)在短周期主族元素中,氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序為
 
(用元素符號表示);與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
 
周期,第
 
族.
(3)鏈引發(fā)的反應(yīng)為
 
反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”,下同),鏈終止的反應(yīng)為
 
反應(yīng).
(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律,下列遞變順序正確的是
 
.(選填字母編號)
a.相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b.鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列物質(zhì) ①NaHCO3  ②MgCl2 ③Na2CO3 ④(NH42CO3中,與鹽酸和氫氧化鈣溶液均可反應(yīng)的是( 。
A、③④B、①③④C、②D、①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氣體:①Cl2  ②SO2 ③NO2  ④NH3 ⑤H2S ⑥H2不能用濃硫酸干燥的是( 。
A、只有④B、④⑤
C、②④⑤⑥D、全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是( 。
A、葡萄糖的分子式是C6H12O6
B、葡萄糖屬于單糖
C、葡萄糖是碳水化合物,因為它的分子是由6個碳原子和6個水分子組成
D、葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng),生成磚紅色的沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( 。
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M?N
B、t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C、t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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