20．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D為有色氣體．  當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  
②容器內(nèi)氣體壓強  
③混合氣體總物質(zhì)的量 
④C物質(zhì)的量濃度  
⑤混合氣體的顏色不再變化．
A．只有②③B．①④⑤C．②③④D．只有①④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；  
②氣體兩邊計量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故錯誤；  
③氣體兩邊計量數(shù)相等，混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，故錯誤； 
④C物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；  
⑤混合氣體的顏色不再變化，說明D的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mlL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（填編號）燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實驗現(xiàn)象為：加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，試對以上現(xiàn)象作出合理的解釋：鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同物質(zhì)的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)C．氣態(tài)D．冰水共存態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．香豆素（    ）是一種應(yīng)用廣泛的香料和藥物中間體．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：①同一個碳原子上連兩個羥基的結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定，會很快脫水形成羰基．
②
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
B→C的化學(xué)方程式是．
（3）若X為，通過反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，得到芳香化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）1mol香豆素與1molH2加成生成F． F有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的共有10種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+330kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液B．檢驗裝置的氣密性
C．從碘水中分離碘單質(zhì)D．探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1，
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2015 年我國發(fā)布《食品安全國家標準--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關(guān)于水在人體中的作用敘述錯誤的是（　　）
A．調(diào)節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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