10．2015 年我國發(fā)布《食品安全國家標準--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關(guān)于水在人體中的作用敘述錯誤的是（　�。�
A．調(diào)節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

分析 水在人體的作用是：傳送養(yǎng)分，促進液體循環(huán)，幫助消化，排泄廢物，保持呼吸功能，潤滑關(guān)節(jié)和調(diào)節(jié)體溫．

解答 解：A．水能調(diào)節(jié)體溫，故A正確；
B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，故B正確；
C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，故C正確；
D．水不能被氧化，不能提供能量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查水在人體的作用，題目難度不大，注意加強基礎(chǔ)知識的積累和生物知識的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D為有色氣體．  當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  
②容器內(nèi)氣體壓強  
③混合氣體總物質(zhì)的量 
④C物質(zhì)的量濃度  
⑤混合氣體的顏色不再變化．
A．只有②③B．①④⑤C．②③④D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．干冰制冷B．高爐煉鐵C．醋酸除垢D．純堿去油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液1000mL恰好吸收標準狀況下44.8L的CO2氣體配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，該CO2氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；從原NaOH溶液中取出100mL，則這100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的質(zhì)量16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；則C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）的反應(yīng)熱為（　　）
A．△H=-676.5 kJ•mol-1B．△H=+676.5 kJ•mol-1
C．△H=-110.5 kJ•mol-1D．△H=+110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0

（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是對平衡體系降溫（用文字表達）；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是b（填寫序號）．
a．升高溫度     b．加了催化劑      c．通入O2      d．縮小容器體積
（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖象圖3正確的是AC
②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是CD（填序號）

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．

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