Question

15．將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$以此計(jì)算；
（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計(jì)算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=0.2mol/L，
答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）n（H₂）=n（Fe）=0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．