Question

10．向少量Fe₂O₃粉末中加入適量鹽酸，反應的化學方程式為_{Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O}；反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_{Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）3↓}．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mlL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_乙（填編號）燒杯中的液體會產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別_{膠體和溶液}．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實驗現(xiàn)象為：_{加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色}，試對以上現(xiàn)象作出合理的解釋：_{鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）3+3H⁺═Fe³⁺+3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色}．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，寫出相應的化學方程式；氯化鐵溶液顯黃色，
（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，依此寫出相應的化學方程式；復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；
（2）根據(jù)制取氫氧化鐵膠體的實驗分析，氫氧化鐵膠體為紅褐色；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達爾效應溶液沒有；
（4）依據(jù)膠體聚沉的性質解答，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應；

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液是FeCl₃溶液，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色．
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應：FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：紅褐；
（3）膠體具有丁達爾效應，故而溶液沒有，故可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應；這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液；
故答案為：乙，膠體和溶液；
（4）鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色，
故答案為：加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；

點評 本題考查氫氧化鐵膠體的制備和性質，以及相關化學方程式和離子方程式的書寫，難度中等．了解膠體的制備及性質是解題關鍵．