5．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+330kJ/mol

分析 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則有：
①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）故△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．甲同學(xué)用下面的裝置測(cè)定n g純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質(zhì)量為m2g．
請(qǐng)回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO2．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO2進(jìn)入干燥器D．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)兩種其他的測(cè)定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平  ②燒杯     ③玻璃棒    ④鐵架臺(tái)、漏斗（過(guò)濾器）      ⑤干燥管    ⑥酒精燈   ⑦燒瓶      ⑧蒸發(fā)皿
供選擇的試劑：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．堿石灰  e．稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式		實(shí)驗(yàn)所用主要儀器
（用編號(hào)表示）		實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列操作能證明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．先加入鹽酸，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．先加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按下列要求回答下列問(wèn)題
（1）寫出（NH4）2SO4溶于水時(shí)的電離方程式（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①（NH4）2SO4與氫氧化鈉反應(yīng)加熱（NH4）2SO4+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O
②（NH4）2SO4與氯化鋇反應(yīng)（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D為有色氣體．  當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量  
②容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)  
③混合氣體總物質(zhì)的量 
④C物質(zhì)的量濃度  
⑤混合氣體的顏色不再變化．
A．只有②③B．①④⑤C．②③④D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
　　分類
組合　　		堿酸鹽堿性氧
化物		酸性氧
化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過(guò)氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類正確的是（　�。�
①根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）用鍵線式表示A的結(jié)構(gòu)．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）A中所含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；則C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．△H=-676.5 kJ•mol-1B．△H=+676.5 kJ•mol-1
C．△H=-110.5 kJ•mol-1D．△H=+110.5 kJ•mol-1

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