Question

(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                                             。

（2）B為0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                                ；實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                             。

（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                      ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                    （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                   mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－) > c(H⁺) > c(OH^－) 。（2分)

（2）HCO₃^－H⁺ + CO₃² 、HCO₃ + H₂OH₂CO₃ + OH^－ 、

H₂O H⁺ +OH ；（3分)

HCO₃^－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH^－) > c(H⁺)，故溶液顯堿性。（2分)

（3）鹽酸  （1分)   抑制Fe^3＋水解  （2分) 

Fe³⁺ + 3HCO₃^－=== Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑（2分)

（4）②①④③（2分)    9×10^-10 （2分)

【解析】