Question

(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                                            。

（2）B為0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                            。

（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp= 1.8×10^－10  ；25℃時(shí)現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                   （填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為                  mol·L^－1。

 

Answer 1

（1）c(NH₄⁺)> c(SO₄^2－) >c(H⁺) > c(OH^－) 。（2分)

（2）HCO₃^－H⁺+ CO₃² 、HCO₃ + H₂OH₂CO₃+ OH^－ 、

H₂O H⁺+OH ；（3分)

HCO₃^－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH^－)> c(H⁺)，故溶液顯堿性。（2分)

（3）鹽酸  （1分)   抑制Fe^3＋水解  （2分) 

Fe³⁺ + 3HCO₃^－=== Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑（2分)

（4）②①④③（2分)   9×10^-10 （2分)

解析: