(16 分)
為減小CO2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1) ①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應的化學方程式________________________。
(2) 如將CO2與札以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號）。
A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴D,苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：.
O
測得CO2(g)和CH3OH(S)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，V（H2) =________氫氣的轉化率=________；能使平衡體系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。
(3) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
(4) 某同學用沉淀法測定含有較髙濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)査得一些物質在200C的數(shù)據(jù)如下表。

(說明：越小，表示該物質在水中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

（1）若有1mol CH4生成，則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號）。

a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=       。

III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。

（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。

答：HgCl42－比HgI42－更          （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                     。

（2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。

圖11
 
230℃的實驗結果所對應的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低溫度，該反應的K值將        （填“增大”、“減      小”或“不變”）。

（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH－向      極移動（填“a”或“b”）。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為                         ， 電池總反應的離子方程式為                     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A．升高溫度                B．增大反應物的濃度

C．降低溫度                D．使用了催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3       b．NH4A          c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧汶上一中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①           ②           ③           ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe3+ + SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（十一） 題型：填空題

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：

PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質PCl3的物質的量變化如圖所示。

（1）前20 s內PCl5(g)的平均反應速率為           

（2）373 K時該反應的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉化率           （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為                 （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl3

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案