(16 分)

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1) ①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2) 如將CO2與札以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是________(填序號(hào))。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D,苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充人2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):.

O

測(cè)得CO2(g)和CH3OH(S)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,V(H2) =________氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;能使平衡體系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

(3) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

(4) 某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較髙濃度CO2的空氣中CO2的含量,經(jīng)査得一些物質(zhì)在200C的數(shù)據(jù)如下表。

(說明:越小,表示該物質(zhì)在水中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是________[填"Ca(OH)3"或Ba(OH)2"]溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外,還需要測(cè)定________。

 

【答案】

(16分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容)。

          ②          ③          ④

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a.請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vp-CP)=     ,以及300s時(shí)p-CP的降解率為           

b.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高,降解反應(yīng)速率          (填“增大”、“減小”或“不變”);

c.實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是:pH=10時(shí),                  

(3)可通過反應(yīng)Fe3++ SCN  Fe(SCN)2+ 來檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe3+)=0.04 mol/L,c(SCN)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分) 373 K時(shí),某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng):

PCl5 (g)    PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前20 s內(nèi)PCl5(g)的平均反應(yīng)速率為           

(2)373 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為              

(3)若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5,與原平衡比較,新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率          (填“增大”或“減小”,下同)。PCl5的平衡濃度                 

(4)將原平衡升溫至473 K,重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變),PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為                (填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”),為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                      b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑              d.再充入PCl3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且mn______ p (填“>”、“=”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
③若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率________。
④若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

在第5 min末將容器的體積縮小一半后,若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L1),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

(1)若有1mol CH4生成,則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

(2)CH4失去H(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為       

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有        (填字母代號(hào))。

a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于            (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=       。

III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。

(5)預(yù)測(cè)HgCl42與HgI42的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。

答:HgCl42比HgI42          (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u>                      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷(十一) 題型:填空題

(16分) 373 K時(shí),某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng):

PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前20 s內(nèi)PCl5(g)的平均反應(yīng)速率為           

(2)373 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為              

(3)若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5,與原平衡比較,新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率           (填“增大”或“減小”,下同)。PCl5的平衡濃度                 

(4)將原平衡升溫至473 K,重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變),PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 (填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”),為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl3

 

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