【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【題目】常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制;
(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是____(填序號);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下:
(1)“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子,該過程發(fā)生反應的離子方程式是 _______________。
(2)“氧化”后的溶液與氨水反應生成的沉淀的化學式________,其顏色是_______。
(3)“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如下:
已知:i. +R3OH
ii. +R1I+HI
iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
(1)A中官能團的名稱為____________。
(2)試劑a為____________。
(3)C中含有一個六元環(huán),C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)C→D的反應類型為______。
(5)E→F的化學方程式是__________________。
(6)下列說法正確的是____________(填序號)。
a. A能與NaHCO3溶液反應
b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應制得
c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E
d. HOCH2CH2OH俗稱甘油
(7)以乙醇為起始原料,利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。____________
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【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺
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【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
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【題目】已知下列反應的能量變化示意圖。
(1)1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g),反應的ΔH___-297.0kJ·mol-1(填“>”或“<”)
(2)寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式___。
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【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等,W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍,由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體
B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性:X>W
C.單質(zhì)Y與氧氣反應的產(chǎn)物一定呈淡黃色
D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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