【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;

(2)配制溶液時(shí)有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是___________。

A. eafdcfgb B. eadfcfgb

C. eafdcfbg D. eadfcfbg

(3)下列為配制過(guò)程中部分操作的示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào));

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

【答案】500mL容量瓶 125 B ①④ A 25

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)配制溶液的一般步驟判斷需要的儀器和計(jì)算需要濃硫酸的體積;

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行排序;

(3)依據(jù)濃硫酸稀釋、定容的正確操作分析判斷;

(4)依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;

(5)根據(jù)2KOHH2SO4計(jì)算。

(1)需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶。用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸,基本步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶,還缺少的儀器:500mL容量瓶;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸,物質(zhì)的量濃度c== mol/L=18.4mol/L,實(shí)際配制500mL溶液,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L,解得V=125.0mL,故答案為:500mL容量瓶;125.0;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有:計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌(轉(zhuǎn)移)、定容、搖勻等,則正確的操作順序是:eadfcfgb,故答案為:B;

(3)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散;定容時(shí)視線應(yīng)平視,不能仰視和俯視,故答案為:①④;

(4)A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A選;B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生成影響,溶液濃度不變,故B不選;C.定容時(shí)仰視觀察液面,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選;D.未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,故D不選;故答案為:A;

(5)根據(jù)2KOHH2SO4,中和100mL 2.3 mol/LKOH溶液后顯中性,需要4.6mol/L稀硫酸的體積為=25 mL,故答案為:25。

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