【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等,W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍,由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體
B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性:X>W
C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色
D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
有題干信息可知,X、Y、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y為Na元素,根據(jù)X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)可知,W形成4個共價鍵,則W為Si元素,又W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍,則M為Cl元素,X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等,則X為O元素,據(jù)此分析解答問題。
A.常見O元素的單質(zhì)有O2、O3,在常溫下均為氣體,A正確,不選;
B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性:O>Si,所以穩(wěn)定性:H2O>SiH4,B正確,不選;
C.單質(zhì)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2O和Na2O2,其中Na2O為白色固體,C錯誤,符合題意;
D.根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)可知,化合物G中O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確,不選;
答案選C。
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________ mL的量筒最好。
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【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
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【題目】室溫下,將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. a點溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D. d點時溶液溫度達到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3·H2O電離
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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì):X+H2OY+Z,其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子,則X的結(jié)構(gòu)(不考慮立體結(jié)構(gòu))最多有( )
A.10種B.8種C.7種D.6種
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C.該反應(yīng)中,若生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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