18.下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 相同的是( 。
A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D.100 mL 2 mol/L KCl溶液

分析 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無關(guān),100mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

解答 解:100mL 1mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L,
A.100mL 1 mol/L AlCl3 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L×3=3mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.200mL 1 mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L×2=2mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.100mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L,故C正確;
D.100mL 2 mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度2mol/L×1=2mol/L,故D錯(cuò)誤;故選C.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)”,與溶液的體積無關(guān).

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)上合成有機(jī)物Q(=CHCOOCH2CH3)的路線如下:

(1)有機(jī)物A的分子式為C3H4O2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),反應(yīng)②中無機(jī)試劑和催化劑為液溴、鐵粉.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(4)有機(jī)物W發(fā)生消去反應(yīng)可得A,也能通過兩步氧化得丙二酸,則W的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)已知(R表示烴基):
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng),則化合物C()與化合物DCH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng),可直接合成有機(jī)物Q.則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,化合物C名稱為苯甲醛.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族.A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑.E是地殼中含量最多的金屬元素.F元素為同周期電負(fù)性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1
(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是N(填元素符號(hào)),其原因?yàn)镹原子價(jià)電子為2s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,難失1個(gè)電子,因此第一電離能較大.
(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①丙和丁比較,熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6(填化學(xué)式),其原因?yàn)锳l2Cl6為分子晶體,NaCl屬于離子晶體.
②則丁晶體中含有的作用力有BDE(填序號(hào)).
A.離子鍵    B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(5)G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2
(6)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖2所示)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石.三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.16g的某元素含有6.02×1023個(gè)原子,則該元素原子的相對原子質(zhì)量為( 。
A.1B.12C.16D.23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( 。
A.20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B.20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
C.10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D.10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中,正確的是( 。
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問的電子轉(zhuǎn)移
C.在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D.英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念,標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在下列各變化過程中,一定要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.HNO3→NOB.H2S→SC.FeCl2→FeCl3D.SO32-→SO2

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