8．在下列各變化過程中，一定要加還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2

分析 元素的化合價降低說明該元素被還原，發(fā)生了還原反應，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，以此來解答．

解答 解：A、N元素化合價降低，被還原，需加入還原劑，故A正確；
B、S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C、Fe元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故C錯誤；
D、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化中，有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應D．電解熔融NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列敘述正確的是（　　）
A．當有12.8gCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個
B．還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Cu（NO3）2
C．反應中HNO3既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為還原性
D．Cu（NO3）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體的分子數(shù)目
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．市售的漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它在潮濕的空氣里，發(fā)生化學反應的方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，寫出工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將氯氣制成漂粉精的主要目的是：便于儲存和運輸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．過氧乙酸和84消毒液在預防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制疾病的目的．過氧乙酸的分子式為CH3COOOH．使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．過氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產(chǎn)生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應的化學方程式2CH3COOOH$\stackrel{加熱}{→}$2CH3COOH+O2↑，過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B．37號元素位于周期表中第五周期
C．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
D．鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價都是+7

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