1．用A+、B+、C-、D-四種一價(jià)離子組成四種鹽AC、BD、AD、BC．在室溫下其1mol•L-1的溶液，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則有關(guān)判斷正確的是（　�。�
ABCD
堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
A．AB．BC．CD．D

分析 AC、BD的pH=7，則可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，AD溶液的pH＞7，則為強(qiáng)堿弱酸鹽，BC溶液的pH＜7，則為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此可知，AC為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而BD為弱酸弱堿鹽，以此來解答．

解答 解：AC、BD的pH=7，則可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，AD溶液的pH＞7，則為強(qiáng)堿弱酸鹽，則AOH為強(qiáng)堿，BC溶液的pH＜7，則為強(qiáng)酸弱堿鹽，HC為強(qiáng)酸，由此可知，AC為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而BD為弱酸弱堿鹽，即B為弱堿，D為弱酸酸，所以堿性為AOH＞BOH，酸性為HC＞HD，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，明確鹽中有弱才水解的規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意BD可能為醋酸銨，題目難度中等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形
C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵
D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價(jià)為+7．試回答以下問題：
（1）寫出A與D以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液與足量A F稀溶液反應(yīng)，放出熱量2.865KJ，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說法正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有濃郁香味、不溶于水的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B，D中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；
（2）寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（4）人在做過劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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10．反應(yīng)2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．增大S02的濃度B．提高O2與SO2的體積比
C．減小壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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