12．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形
C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵
D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

分析 A、離子晶體的晶格能與離子鍵成正比；
B、NH3、H3O+均具有10個電子，互為等電子體；
C、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵；
D、在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵．

解答 解：A、離子鍵與電荷成正比，與離子半徑成反比，晶格能與電荷成正比，與離子半徑成反比，所以離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，形成的晶體越穩(wěn)定，故A正確；
B、NH3、H3O+均具有10個電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；
C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點偏低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C錯誤；
D、氫離子和銀離子提供空軌道而氧、氟、氨氣提供孤電子對，所以三者之間都形成配位鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶格能、等電子體、氫鍵和配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．其中A是一種重要的化工材料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；B和D式生活中兩種常用的有機物；E是具有果香氣味的烴的衍物．
（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；有機物C中含有官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）上述①～⑤轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①⑤．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成氣體1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C．苯與液溴混合后撒入鐵粉D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用于腐蝕電路銅板，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中的氧化劑是Fe3+
（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理．將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，在該原電池中，以FeCI3溶液為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料．負(fù)極材料應(yīng)選用銅，負(fù)極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中的Cl-向負(fù)極移動（填寫“正”或“負(fù)”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間，測得某電極減輕了6.4g，則該原電池電路共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
（3）將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣，可制得硫酸銅．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是（　　）
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用二氧化硅制備高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列說法正確的是（　　）
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＞②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3）
C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以有機物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：


已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化學(xué)方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用A+、B+、C-、D-四種一價離子組成四種鹽AC、BD、AD、BC．在室溫下其1mol•L-1的溶液，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則有關(guān)判斷正確的是（　�。�
ABCD
堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列比較正確的是（　�。�
A．電離能：N＞O＞FB．物質(zhì)熔點：H2O＞I2＞CO2
C．共價鍵的極性：C-F＞C-O＞C-ND．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

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