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10.反應2S02(g)+O2?2SO3(g)△H<0,下列措施能提高S02轉化率的是( 。
A.增大S02的濃度B.提高O2與SO2的體積比
C.減小壓強D.升高溫度

分析 增大SO2的轉化率,應使平衡向正反應方向移動,且不能是增大二氧化硫的濃度導致,以此解答.

解答 解:A、增大S02的濃度,平衡正向移動,但其轉化率減小,故A錯誤;
B、提高O2與SO2的體積比,相當于增大氧氣濃度,平衡正向移動,二氧化硫的轉化率增大,故B正確;
C、減小壓強,平衡逆向移動,反應物轉化率降低,故C錯誤;
D、升溫,平衡向吸熱的逆向移動,反應物轉化率降低,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學平衡的影響因素,為高考高頻考點,注意把握題目要求,答題時注意審題,把握平衡移動的影響因素,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.鐵、銅及其化合物有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用于腐蝕電路銅板,反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反應中的氧化劑是Fe3+
(2)某同學根據(jù)原電池原理.將上述反應設計為原電池,在該原電池中,以FeCI3溶液為電解質溶液,以石墨為正極材料.負極材料應選用銅,負極上發(fā)生氧化 反應(填寫“氧化”或“還原”),電解質溶液中的Cl-向負極移動(填寫“正”或“負”),當反應進行一段時間,測得某電極減輕了6.4g,則該原電池電路共轉移電子的物質的量是0.2mol
(3)將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣,可制得硫酸銅.寫出該反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用A+、B+、C-、D-四種一價離子組成四種鹽AC、BD、AD、BC.在室溫下其1mol•L-1的溶液,前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則有關判斷正確的是( 。
ABCD
堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH
酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.打開啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫
B.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
C.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入NaOH溶液后,顏色變淺
D.對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.無色溶液:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.pH=11溶液:CO32-、Na+、K+、SO32-
C.由水電離的 c(H+)=10-12 mol•L-1,溶液:Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D.酸性溶液:Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組混合物,只要總質量一定,無論按何種比例混合,完全燃燒后生成C02和H2O的質量都相等的是( 。
A.C2H2、C2H4B.C6H6,C6H6OC.C3H8,C3H6D.CH2O、C2H4O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列比較正確的是(  )
A.電離能:N>O>FB.物質熔點:H2O>I2>CO2
C.共價鍵的極性:C-F>C-O>C-ND.氫化物的穩(wěn)定性:HBr>HCl>HF

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取氫氣.元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數(shù)之和為27,則常溫下,不能與M單質發(fā)生反應的是(  )
A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.Fe2O3D.濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(  )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應4 min時,若HCl濃度為0.12 mol•L-1,則H2反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應

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