【題目】溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.904，自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中一種79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%，則另一種溴的同位素可表示為

A.80BrB.81BrC.82BrD.無(wú)法確定

【答案】B

【解析】

79Br的原子個(gè)數(shù)百分含量為50.7%，則Br的另一種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量為49.3%，設(shè)其質(zhì)量數(shù)為x，則79×50.7%+x×49.3%=79.904，解得x=81，故Br的另一種同位素為81Br，故B正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的化學(xué)式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是 ， B的晶體類(lèi)型是 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是 ．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫(xiě)出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列的是（　�。�

A. 硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）

B. 硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）

C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]

D. 鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：a＞b＞c
B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大�。篵＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí)，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于阿司匹林，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（化學(xué)式：ClO2）是一種高效環(huán)保的自來(lái)水消毒劑，其中氯和氧兩種元素的化合價(jià)分別為

A. +2，-2B. +4，-2C. -2，+1D. -4，+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒定溫度為T(mén)1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無(wú)論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（ ）

A.a
B.b
C.c
D.d

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