【題目】二氧化氯(化學(xué)式:ClO2)是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑,其中氯和氧兩種元素的化合價分別為
A. +2,-2B. +4,-2C. -2,+1D. -4,+2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 , 進而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗.①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
(Ⅰ)實驗時,須先從管通入氣體,再從管中通入氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是;
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴元素的相對原子質(zhì)量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個數(shù)百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為
A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.
請回答:
(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是 .
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為 .
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是點.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO﹣)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.
(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.mol﹣l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得的各氣體的濃度如表所示:
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)= .
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母).
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.遁當縮小容器的體積
(3)研究表明,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應(yīng)在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l , 在該條件下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 .
(2)中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)℃ | 溫差(t2﹣t1)℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.8 | 6.8 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/(g℃),則該反應(yīng)的中和熱△H= .
(4)在中和熱測定實驗中,測量起始溫度時需要兩個溫度計,如果只用一個溫度計測量,則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O3不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2 , 則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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