【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強最大的點為（ ）

A.a
B.b
C.c
D.d

【答案】B
【解析】解：由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，圖中曲線上各點為等壓不等溫，通過控制變量做等溫線確定a、b、c、d四點與曲線交點等溫不等壓，從而確定曲線以下的點壓強小于平衡時壓強，曲線以上的點壓強大于平衡時壓強，所以b點壓強最大，
故選B．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴元素的相對原子質(zhì)量為79.904，自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中一種79Br的原子個數(shù)百分含量為50.7%，則另一種溴的同位素可表示為

A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號

　 起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）℃

溫差（t2﹣t1）℃

鹽酸

　NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.8

6.8

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

32.0

6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應(yīng)的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成白菜和熊貓的最基本元素是 （ ）

A.氫B.氧C.氮D.碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（ ）

A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B.N點所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選修2—化學(xué)與技術(shù)]
（1）Ⅰ、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
（2）Ⅱ、鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學(xué)式)。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
則反應(yīng) Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有 SO2污染空氣，脫SO2的方法是 。

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