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【題目】恒定溫度為T1℃時,在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,發(fā)生反應:
2X(g)+Y(g)2Z(g),X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

(1)第2min時的反應速率v1(X)(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min時的反應速率可v2(X),原因是
(2)反應在0~10min內Y的平均反應速率v(Y)=molL1minl
(3)T1℃溫度下反應的平衡常數K1 , 若在第10min后壓縮容器容積,X的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數
(4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時X的轉化率減小,則該反應的△H0(填“大于”或“小于”).
(5)不改變各物質起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉化率一定小于

【答案】
(1)大于;隨反應進行,X的濃度逐漸減小
(2)0.004
(3)400;增大;不變
(4)小于
(5)62.5%
【解析】解:(1)X是反應物,隨著反應的進行,X的濃度減小,所以反應速率減小,則第2min時的反應速率v1(X)大于第8min時的反應速率可v2(X),所以答案是:大于;隨反應進行,X的濃度逐漸減小;(2)反應在0~10min內,X減少了1mol×80%=0.8mol,Y的物質的量變化為0.4mol,則v(Y)= =0.004 molL1minl;
所以答案是:0.004;
3)

2X(g)+

Y(g)

2Z(g)

起始物質的量(mol)

1.0

0.8

0

轉化物質的量(mol)

0.8

0.4

0.8

平衡物質的量(mol)

0.2

0.4

0.8

K= = =400;
增大壓強平衡向正方向移動,則X的轉化率增大;平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變;所以答案是:400;增大;不變;(4)升高溫度,平衡時X的轉化率減小,則化學平衡逆向移動,升高溫度平衡向吸熱方向移動,所以逆方向為吸熱方向,則正方向為放熱,所以該反應的△H小于0;所以答案是:小于;(5)采用極值法計算,假設X完全反應,則消耗1molX,由方程式2X(g)+Y(g)2Z(g),可知消耗的Y為0.5mol,則Y的轉化率為 ×100%=62.5%,由于X不能全部轉化,所以Y的轉化率一定小于62.5%;所以答案是:62.5%.
【考點精析】根據題目的已知條件,利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。

(1)最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號);短周期元素中共有____種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為________。

(3)形式表示出中子數為10的氧原子________。

(4)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______(用化學式表示), ③形成的簡單氫化物的結構式為_______,⑦的最高價氧化物的化學式_______,③形成的含有兩種化學鍵物質的電子式為________,④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應,對應離子方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴元素的相對原子質量為79.904,自然界中的溴共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中一種79Br的原子個數百分含量為50.7%,則另一種溴的同位素可表示為

A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.

請回答:
(1)O點導電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是點.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應用于工農業(yè)生產中.
(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.moll
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 , 該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得的各氣體的濃度如表所示:

時間(min)
濃度(molL1
物質

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20min內,N2的平均反應速率可v(N2)=
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是(填字母).
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.遁當縮小容器的體積
(3)研究表明,反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molLl , 在該條件下達到平衡時,CO的轉化率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為,它屬于共價化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是
(2)中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱的數值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并將實驗數據記錄如表:

實驗序號

  起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2﹣t1)℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.8

6.8

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

32.0

6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×103kJ/(g℃),則該反應的中和熱△H=
(4)在中和熱測定實驗中,測量起始溫度時需要兩個溫度計,如果只用一個溫度計測量,則測得的中和熱的數值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012 , 下列說法正確的是(
A.0.05 molL1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為5,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液,溶液中 pOH[pOH=﹣lgc(OH)]與 pH 的變化關系如,圖所示,則(

A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中 c(CH3COO)>c(Na+
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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