A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32- | |
D. | 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
分析 A.乙酸為弱酸,離子方程式中不能拆開;
B.碳酸氫鈉過量,離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫;
C.二氧化碳少量,苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子;
D.甲醛分子中相當(dāng)于含有2個醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng).
解答 解:A.CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;
B.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯誤;
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子,正確的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$C6H5OH+HCO3-,故C錯誤;
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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A. | 一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl | B. | 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3 | ||
C. | 四氯化碳的電子式 | D. | 苯的分子式 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食用植物油水解均可生成甘油 | |
B. | 聚丙烯能使溴水褪色 | |
C. | 苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,二者反應(yīng)類型相同 | |
D. | 向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱到沸騰即可驗證水解產(chǎn)物葡萄糖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上常用MnO2和濃鹽酸共熱來制取氯氣 | |
B. | 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 | |
C. | 在氧化還原反應(yīng)中,Cl2只能作氧化劑 | |
D. | 若提供含0.4 mol HCl的濃鹽酸,MnO2過量,則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L |
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A. | 0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后:c(Na++c(H+)═c(HSO3-)+c(ClO-)+2c(SO32-)+c(OH-) | |
C. | 等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后:$\frac{1}{2}$ c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | |
D. | 標(biāo)況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后溶液呈酸性,則該溶液中: c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) |
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A. | 10種 | B. | 11種 | C. | 12種 | D. | 13種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅是半導(dǎo)體材料,故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料 | |
B. | 濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體 | |
C. | Na在空氣中燃燒會生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2 | |
D. | 鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高,故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (CH2N2)n | B. | C3H4ON5 | C. | C3H6N6 | D. | C4H4N5 |
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