Question

18．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-
• B． H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂→S↓+2Cl^-
• C． 二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO↑
• D． 少量NaHSO₄與過量Ba（OH）₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸根離子；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體；
D．氫氧化鋇過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫，氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯誤．

解答 解：A．少量SO₂通入NaOH溶液中，反應生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH^-+SO₂→H₂O+SO₃^2-，故A錯誤；
B．H₂S通入氯水中，硫化氫不能拆開，正確的離子方程式為：H₂S+Cl₂→S↓+2H⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．二氧化氮溶于水，反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO↑，故C正確；
D．少量NaHSO₄與過量Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，D為易錯點，注意反應物過量情況對生成物影響．