Question

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強(qiáng)的是（　�。�

• A． NaOH，LiOH，HNO₃，H₃PO₄
• B． Mg（OH）₂，Al（OH）₃，HBrO₄，HClO₄
• C． Mg（OH）₂，Ca（OH）₂，H₃PO₄，H₂SO₄
• D． NaOH，Mg（OH）₂，H₃PO₄，HClO₄

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金屬性Na＞Li，所以堿性NaOH＞LiOH；金屬性N＞P，所以酸性HNO₃＞H₃PO₄，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Al，堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，非金屬性Cl＞Br，所以酸性HBrO₄＜HClO₄，故B正確；
C．金屬性Mg＜Ca，所以堿性Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，非金屬性P＜S，所以酸性H₃PO₄＜H₂SO₄，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂，非金屬性Cl＞P，所以酸性H₃PO₄＜HClO₄，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿性強(qiáng)弱判斷，明確金屬的金屬性強(qiáng)弱與其堿的堿性強(qiáng)弱、非金屬的非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．