Question

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：

溫度 實驗 次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

Answer 1

【答案】5.0 a b e 4.0 -53.5 kJ/mol a c d

【解析】

Ⅰ．（1）要使用245mL NaOH溶液，應使用250mL容量瓶，根據該體積進行計算；

（2）NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解，應在燒杯中稱量，稱量時選擇托盤天平，取用藥品時還需使用藥匙；

Ⅱ．（1）根據中和熱的定義書寫熱化學方程式；

（2）①由表格中的數據可知，第2組數據誤差較大，去掉該組數據后求平均值進行計算；

起始溫度t1的平均值為=26.1℃，終止溫度t2的平均值為=30.1℃，因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃；

②根據△H==進行計算；

③a. 實驗的成功與否與熱量損失的多少密不可分；

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，測量得溶液體積偏大；

c. 分次加入液體，熱量損失過多，盡量一次性倒入；

d. 溫度計上粘有的氫氧化鈉與硫酸反應，使硫酸的起始溫度偏高。

Ⅰ．（1）要使用245mL NaOH溶液，應使用250mL容量瓶，需要稱量NaOH固體的質量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

（2）NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解，應在燒杯中稱量，稱量時選擇托盤天平，取用藥品時還需使用藥匙，故選擇abe；

Ⅱ．（1）根據中和熱的定義得熱化學方程式為: ；

（2）①起始溫度t1的平均值為=26.1℃，終止溫度t2的平均值為=30.1℃，因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃；

②△H=== = -53.5 kJ/mol

②③a. 實驗的成功與否與熱量損失的多少密不可分；

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，測量得溶液體積偏大，放出的熱量偏高；

c. 分次加入液體，熱量損失過多，盡量一次性倒入；

d. 溫度計上粘有的氫氧化鈉與硫酸反應，使硫酸的起始溫度偏高；

故答案選acd。