【題目】探究Al與CuCl2溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:下列說(shuō)法不正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
a.Al片表面附著蓬松的紅色固體 b.產(chǎn)生無(wú)色氣體,起始速率較慢,之后加快 c.反應(yīng)放熱 d.燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀 e.溶液pH降低 |
A.無(wú)色氣體是H2
B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè),分別是濃度和溫度
C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
D.將鋁片改為鋁粉會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
在CuCl2溶液中,存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2;Al與Cu2+還能發(fā)生置換反應(yīng),生成Al3+和Cu;反應(yīng)放熱,速率加快;Al可能會(huì)將CuCl2還原為CuCl白色沉淀;另外,溫度升高,Cu2+水解程度增大,c(H+)增大,pH減小。
A.由以上分析可知,無(wú)色氣體是H2,A正確;
B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除去反應(yīng)物本身的性質(zhì),還有濃度、溫度、接觸面積等,B不正確;
C.由以上分析可知,白色沉淀是Al將CuCl2還原而得,C正確;
D.將鋁片改為鋁粉,增大了固體與溶液的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體______g。
(2)從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收:
請(qǐng)回答:
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。
(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。
(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是________________。
(5)上述流程路線(xiàn)中,除FeCl3溶液外,還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線(xiàn)如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。
(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(5)G是分子式為____________。
(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C
D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
D. 易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)__mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
Ⅱ.一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 不相等
B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大
C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線(xiàn)向c點(diǎn)方向變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,石墨放出的熱量更多
B.在通常狀況下,金剛石和石墨相比,金剛石更穩(wěn)定
C.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
D.36 g石墨轉(zhuǎn)化成金剛石,放出的熱量為5.7 kJ
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