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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的AB的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是(

①原混和氣體的體積為1.2V升;

②原混和氣體的體積為1.1V升;

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

【答案】A

【解析】

當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,即平衡時生成C的體積為0.1VL,根據方程式可以計算消耗的AB的體積,以及氣體體積減少量,根據原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積分析解答。

平衡時生成C的體積為0.1VL,則:

A(g) + 3 B(g)2 C(g) 體積減小V

1 3 2 2

0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL

則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1V L,反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V L,氣體B消耗掉0.15V L,所以②③正確,①④錯誤,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系,且H=H1+H2。則A、C可能是( )

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題:

1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式______________________________,該反應的△S_______0(填“>”或“<”或“=”),在________情況下有利于該反應自發(fā)進行(填“低溫”或“高溫”)。

2)如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應_________(選填編號)。

A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

3)若反應容器的容積為2.0LCO2H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-10.30 mol·L-1。

①若反應時間為4.0min,容器內氣體的密度減少了2.0g/L,則在這段時間內CO2的平均反應速率為__________。

②若反應在t1時達到平衡,過程中cCO2)隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示.保持其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1cCO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A.反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中的物質的量為

B.OA段產生的是NOAB段發(fā)生的反應為,BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

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【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列有關說法正確的是(

A.海水淡化可以解決淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B.二氧化硫有毒,嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

D.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2012·南通二調]12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的 沉淀,該工藝中攪拌的作用是

2)在實際生產中,反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2NaNO2在反應中均作 。若參與反應的O211.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

3)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于取代反應的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。

2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據如下表。

請?zhí)顚?/span>下表中的空白:

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。

上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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