【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去):

已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無(wú)色無(wú)味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。

根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:

1)鹽X的化學(xué)式為____,B的化學(xué)式為____

2)無(wú)水條件下,少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應(yīng)的總離子方程式為____。

【答案】FeC2O4 CO Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH

【解析】

固體A為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬,且DNaH反應(yīng)生成D,則DFe,CFe3O4;氣體A和氣體B所含元素相同,都是無(wú)色無(wú)味氣體,且將兩種氣體通入足量Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,B不反應(yīng),則ACO2,BCOD的質(zhì)量為1.68g,則4.32gXFe的物質(zhì)的量為0.03mol,受熱分解產(chǎn)生0.01molFe3O4,白色沉淀BaCO3的質(zhì)量為3.94g,則根據(jù)碳元素守恒可知,n(CO2)==0.02mol;X受熱分解產(chǎn)生的CO、CO2的體積為1.344L(標(biāo)況),則n(CO)+n(CO2)==0.06mol,故n(CO)=0.04mol,綜上所述,4.32gX經(jīng)隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生0.01molFe3O4、0.02molCO20.04molCO,則4.32gX0.03molFe0.06molC、0.12molO,故X的化學(xué)式為FeC2O4。

1)由上述分析可知,XFeC2O4;B的化學(xué)式為CO;

2)根據(jù)題干的信息,可以推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH;

3)經(jīng)分析,氣體A的物質(zhì)的量為0.02mol,n(NaOH)=0.1L×0.35mol/L=0.035mol,

CO2過(guò)量,即過(guò)程涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應(yīng)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________________________,該反應(yīng)的△S_______0(填“>”或“<”或“=”),在________情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。

2)如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)_________(選填編號(hào))。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

3)若反應(yīng)容器的容積為2.0LCO2H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-10.30 mol·L-1。

①若反應(yīng)時(shí)間為4.0min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L,則在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為__________。

②若反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,過(guò)程中cCO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖2所示.保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫(huà)出t1cCO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)(t2達(dá)到新的平衡)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2012·南通二調(diào)]12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的 沉淀,該工藝中攪拌的作用是 。

2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過(guò)程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:B+3F3e=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<

B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +

C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a

D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學(xué)方程式為:Cs)+O2g=CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:2COg)+O2g=2CO2g) ΔH=-565.8 kJ·mol1

C.C→CO的熱化學(xué)方程式為:2Cs)+O2g=2COg) ΔH=-110.6 kJ·mol1

D.CO的熱值:ΔH=-10.1 kJ·g1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體______g

2)從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中,可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收:

請(qǐng)回答:

(1)FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________

(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是________________

(5)上述流程路線(xiàn)中,除FeCl3溶液外,還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。

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