【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟氯昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2SNa2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

2H2g)+COg)=CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1

2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og);△H=-23.5kJ·mol-1

COg)+H2Og)=CO2g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1

總反應(yīng):3H2g)+3COg)=CH3OCH3g)+CO2g)的△H=________________;

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________(填字母代號(hào))。

A.高溫高壓 B.加入催化劑 C.減少CO2的濃度 D.增加CO的濃度 E.分離出二甲醚

3)下列可以說(shuō)明反應(yīng)③COg)+H2OgCO2g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母代號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵斷裂

B.H2OCO2的濃度相等

C.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D.條件一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.溫度和體積一定時(shí),CO的濃度保持不變

4)已知反應(yīng)②2CH3OHgCH3OCH3g)+H2Og)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

若加入CH3OH后,經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)cCH3OH)=___________。

【答案】Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS -246.4kJ·mol-1 CE A、E 0.04mol·L-1

【解析】

1)已知H2SNa2CO3溶液反應(yīng)生成兩種酸式鹽,則反應(yīng)后生成NaHCO3NaHS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS;

答案為:Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS

2)已知:①2H2g)+COg)=CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1

2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og);△H=-23.5kJ·mol-1

COg)+H2Og)=CO2g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1

由蓋斯定律可知,通過(guò)①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式3H2g)+3COg)=CH3OCH3g)+CO2g),則△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol;一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可減少CO2的濃度或分離出二甲醚,由于反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率減小,催化劑不影響平衡移動(dòng),而增加CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率反而減小;

答案為:-246.4kJ·mol-1CE;

3)反應(yīng)③COg)+H2OgCO2g)+H2(g)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng);

A. 單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵斷裂,則正逆反應(yīng)速率相等,已達(dá)平衡,A正確;

B. H2OCO2的濃度相等,不能代表一定處于平衡狀態(tài),因?yàn)槲镔|(zhì)的濃度取決于起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化量,B錯(cuò)誤;

C. 溫度和體積一定時(shí),反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)、體積和壓強(qiáng)均不變,所以壓強(qiáng)始終不會(huì)變化,所以壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,故其不再變化不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;

E. 溫度和體積一定時(shí),CO的濃度保持不變,則符合平衡狀態(tài)特征,E正確;

答案為:A、E;

4)根據(jù)方程式計(jì)算平衡常數(shù),然后利用三段式法解答,即

解得x=0.2,所以此時(shí)cCH3OH)=0.04mol·L-1

答案為:0.04mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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【題目】amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NONO2混合氣體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<

B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +

C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a

D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+

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【題目】已知1 g物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學(xué)方程式為:Cs)+O2g=CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:2COg)+O2g=2CO2g) ΔH=-565.8 kJ·mol1

C.C→CO的熱化學(xué)方程式為:2Cs)+O2g=2COg) ΔH=-110.6 kJ·mol1

D.CO的熱值:ΔH=-10.1 kJ·g1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A.60mL B.45mL C.30mL D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g

2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?/span>下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題:

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是________(填數(shù)字序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈  ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 

Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2 

④它是極強(qiáng)的還原劑、RbOH的堿性比同濃度的NaOH

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g,與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號(hào))。

(4)銣久置于空氣中,最終變成產(chǎn)物是_____________。

ARb2O B、Rb2O2 CRb2CO3 DRbHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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