【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“溶解”時(shí),TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)“除雜”時(shí),加入NH4HF2固體的作用是________。
(3)“氧化”時(shí),Fe2+生成FeOOH的離子方程式是________。
(4)濾液X中主要含有的陽(yáng)離子是________(填化學(xué)式)。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。
①反應(yīng)溫度宜選擇________。
②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________。
【答案】TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 除去Mg2+ 4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O Na+、NH4+ 40 ℃ pH過(guò)低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸,pH過(guò)大導(dǎo)致Fe(OH)3增多
【解析】
(1)TiOSO4水解生成難溶于水的H2TiO3和硫酸;
(2)NH4+水解使溶液顯弱堿性;
(3)堿性條件下Fe2+與空氣中的氧氣結(jié)合生成FeOOH;
(4)向溶解的鈦白渣中加入NH4HF2固體,除去了Mg2+,向過(guò)濾后的溶液中加入氫氧化鈉溶液并通入空氣,除去了鐵元素,此時(shí)判斷濾液中的陽(yáng)離子;
(5)根據(jù)溫度與FeOOH產(chǎn)率的示意圖可確定反應(yīng)的適宜溫度;溶液酸性過(guò)強(qiáng)FeOOH部分溶解,堿性過(guò)強(qiáng),Fe(OH)3增多。
(1)TiOSO4水解生成難溶于水的H2TiO3和硫酸,反應(yīng)方程式為:TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;
(2)NH4+水解使溶液顯弱堿性,Mg2+能與OH-結(jié)合生成沉淀,從而可除去Mg2+;
(3)堿性條件下Fe2+與空氣中的氧氣結(jié)合生成FeOOH,離子方程式為:4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O;
(4)向溶解的鈦白渣中加入NH4HF2固體,除去了Mg2+,向過(guò)濾后的溶液中加入氫氧化鈉溶液并通入空氣,除去了鐵元素,此時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子是NH4+和Na+;
(5)根據(jù)溫度與FeOOH產(chǎn)率的示意圖可知40℃時(shí)FeOOH的產(chǎn)率最大,因此反應(yīng)的適宜溫度為40℃;由pH與FeOOH產(chǎn)率的示意圖可知,當(dāng)pH約4.5時(shí)FeOOH的產(chǎn)率最大,pH過(guò)低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸,pH過(guò)大導(dǎo)致Fe(OH)3增多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H+)減小,Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | 酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 溶液滴入AgI濁液中 | 常溫下,鋁片插入濃硫酸中 |
現(xiàn)象 | 高錳酸鉀溶液褪色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是___。配制FeCl2溶液時(shí)還應(yīng)加入少量鐵屑,原因是___。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=3I-+S2O62-
反應(yīng)①中的還原產(chǎn)物為___。現(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出,有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
(I)制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾,打開(kāi)止水夾,從進(jìn)氣口通入足量,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為_________,儀器b的作用是_________。
(2)裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,則主要操作有:減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
(II)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,打開(kāi)止水夾,向A中滴入稀硫酸。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因_________。
(6)B中現(xiàn)象為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。SO2通常在NO2的存在下,進(jìn)一步被氧化生成SO3(g)。寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)生成NO(g)和SO3(g)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
①溫度為T℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____。
A.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積
B.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑
C.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度
D.1.0mol溫度和容器體積不變,充入1.0 mol氦氣
E.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
(3)利用如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為______;若通入的NO體積為4.48 L(標(biāo)況下),則理論上另一電極通入SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH=5,則MOH在水中的電離方程式為__________。
(2)已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh=______。
(3)已知H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA–,HA–H++A2–。
① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_____(填“>”、“=”或“<”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。
③某溫度下,若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液,下列說(shuō)法一定正確的是____(填序號(hào))。
A.c(H+)·c(OH–)=1×10–14 B.c(Na+)=c(HA–)+2c(A2–)
C.溶液中水的電離程度逐漸減小 D.c(Na+)=c(HA–)+c(A2–)
(4)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
A.②③B.②④C.①③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 = 870.3 kJ · mol1
(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 = 393.5 kJ · mol1
(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 = 285.8 kJ · mol1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)
A.△ H =+ 488.3 kJ · mol1B.△ H = 244.15 kJ · mol1
C.△ H = 977.6 kJ · mol1D.△ H = 488.3 kJ · mol1
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