【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是___。配制FeCl2溶液時(shí)還應(yīng)加入少量鐵屑,原因是___。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=3I-+S2O62-
反應(yīng)①中的還原產(chǎn)物為___。現(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 酸性 抑制Fe3+、Fe2+水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 CuI 0.125
【解析】
(1)稀硫酸具有氧化性,實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片生成硫酸銅和水;
(2)鐵離子具有氧化性,電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,生成氯化亞鐵和氯化銅; 根據(jù)Fe3+、Fe2+都易水解分析;Fe2+具有還原性,易被氧氣氧化;
(3)根據(jù)元素化合價(jià)升降判斷還原產(chǎn)物;根據(jù)關(guān)系式2S2O32-~~~I3-~~~2Cu2+計(jì)算Cu2+的濃度。
(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;Fe3+、Fe2+都易水解,保持溶液呈酸性,可以抑制Fe3+、Fe2+水解;Fe2+具有還原性,易被氧氣氧化,為防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化,配制FeCl2溶液時(shí)還應(yīng)加入少量鐵屑;
(3)2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由+2降低為+1,還原產(chǎn)物是CuI;
設(shè)溶液中Cu2+的濃度為c;
=0.125mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度(T ℃)時(shí),測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=________。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液為中性,且a=11,b=3,則Va∶Vb=__________。
(2)若所得混合液為中性,且Va∶Vb=10∶1,則a+b=__________。
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì)的溶液:①CH3COOH、HCl、H2SO4、NaHSO4
(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H+)的大小比較為____________(用序號(hào)表示,下同)。
(2)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________,經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=____________,溫度升高,Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+)______,Ka______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.電極a為電池的負(fù)極
B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O
C.若電路中通過2 mol電子,則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D.若有17 g H2S參與反應(yīng),則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4
C.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D.消耗同濃度的NaOH溶液體積:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)原子序數(shù)為33,可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷在周期表中的位置為第___周期___族。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。若反應(yīng)生成6mol單質(zhì)硫,則需要___molO2。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(s) △H1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H3
則反應(yīng)2H3AsO4(s)=As2O5(s)+3H2O(l)的△H=___。
(4)298K時(shí),將10mL3xmol·L-1Na3AsO3、10mL3xmol·L-1I2和10mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號(hào))。
a.v(OH-)=2v(AsO33-)
b.I2的濃度不再變化
c.不再變化
d.c(I-)=ymol·L-1
②tm時(shí),v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③圖中m點(diǎn)和n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___。
④若平衡時(shí)溶液的c(H+)=10-14mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“溶解”時(shí),TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)“除雜”時(shí),加入NH4HF2固體的作用是________。
(3)“氧化”時(shí),Fe2+生成FeOOH的離子方程式是________。
(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學(xué)式)。
(5)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。
①反應(yīng)溫度宜選擇________。
②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過小或過大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出熱量為68.35kJ。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
(2)已知:
化學(xué)鍵 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
鍵能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。
工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。
(3)已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃,則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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