【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H+)減小,Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A.用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡,說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_______(填標(biāo)號(hào))。
a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2 + | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
流程中,濾渣Ⅱ中含_______(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_______。 [已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為 V0 mL。
步驟Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中,加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將_______(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度(T ℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=________。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液為中性,且a=11,b=3,則Va∶Vb=__________。
(2)若所得混合液為中性,且Va∶Vb=10∶1,則a+b=__________。
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )
A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O +4e-=4OH-
B.這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色
C.這是電解NaOH溶液的裝置
D.Fe為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH-=2Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2
C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鐵片 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化銨溶液 | 氫氧化鎂沉淀 | 白色沉淀溶解 |
D. | 碳酸氫鈉溶液 | 苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì)的溶液:①CH3COOH、HCl、H2SO4、NaHSO4
(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H+)的大小比較為____________(用序號(hào)表示,下同)。
(2)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________,經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=____________,溫度升高,Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+)______,Ka______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“溶解”時(shí),TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)“除雜”時(shí),加入NH4HF2固體的作用是________。
(3)“氧化”時(shí),Fe2+生成FeOOH的離子方程式是________。
(4)濾液X中主要含有的陽(yáng)離子是________(填化學(xué)式)。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。
①反應(yīng)溫度宜選擇________。
②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________。
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