【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
(1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,則MOH在水中的電離方程式為__________。
(2)已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh=______。
(3)已知H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA–,HA–H++A2–。
① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_____(填“>”、“=”或“<”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。
③某溫度下,若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液,下列說法一定正確的是____(填序號)。
A.c(H+)·c(OH–)=1×10–14 B.c(Na+)=c(HA–)+2c(A2–)
C.溶液中水的電離程度逐漸減小 D.c(Na+)=c(HA–)+c(A2–)
(4)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
【答案】MOHM+ + OH 5×10–10 < c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH) B 2.2×10–8
【解析】
(1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,所得物質(zhì)為MCl,測得混合后MCl溶液的pH=5,由此可知該堿為弱堿;
(2)結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計算;
(3)①由H2A=H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強酸強堿鹽,Na2A為強堿弱酸鹽,可以利用鹽類水解的規(guī)律求解;
②由0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2可知,該溶液中主要存在HA–H++A2–,可以據(jù)此回答;
③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度;
(4)結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20進行計算求解;
(1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,所得物質(zhì)為MCl,測得混合后MCl溶液的pH=5,由此可知該堿為弱堿,故MOH在水中的電離方程式為MOHM+ + OH;
(2)=5×10–10
(3)①由H2A=H++HA–可知NaHA該鹽為強酸強堿鹽,故該鹽為中性鹽溶液的PH=7,Na2A為強堿弱酸鹽,故溶液呈堿性PH>7,故答案為“<”;
②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–,可知:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH);
③溶液呈中性可知,則可知:
A.c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知,故數(shù)值不能確定;
B.由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又,故c(Na+)=c(HA–)+c(A2–);
C.0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,由此可知最初溶液呈現(xiàn)酸性是HA–H++A2–,抑制水的電離,故隨著加入堿發(fā)生中和反應,水的電離程度逐漸增大;
D.由B可知D選項錯誤;
(4)由Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預測②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化銨溶液 | 氫氧化鎂沉淀 | 白色沉淀溶解 |
D. | 碳酸氫鈉溶液 | 苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下,體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4
C.溶液中水的電離程度:a點大于b點
D.消耗同濃度的NaOH溶液體積:a點大于b點
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【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“溶解”時,TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應的化學方程式為________。
(2)“除雜”時,加入NH4HF2固體的作用是________。
(3)“氧化”時,Fe2+生成FeOOH的離子方程式是________。
(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學式)。
(5)實驗測得反應溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。
①反應溫度宜選擇________。
②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過小或過大均會導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________。
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【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH=7
B.四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最小
C.A與C等體積混合后,溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
D.B與D等體積混合后,溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1
B.①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①
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【題目】β硝基苯乙烯是一種黃色針狀晶體,熔點55~58 ℃,沸點250~260 ℃,不溶于水,易溶于乙酸、二氯甲烷等有機溶劑。制備原理如下:
+CH3NO2
(1) 反應裝置冷凝管中水應從________(填“a”或“b”)處通入。
(2)制備過程中,需在攪拌下滴加苯甲醛,控制滴加速率反應6 h,加熱溫度在110 ℃左右,那么采用的加熱方法為________,如溫度過高時,則可以采取________措施。
(3)反應混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物,加水的作用是________。
(4)過濾后用95%乙醇重結(jié)晶,再進行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有布氏漏斗和________(填儀器名稱)。
(5)實驗中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是________________。
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【題目】Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A. Pd上發(fā)生的電極反應為:H2 - 2e- 2H+
B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C. 反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2
D. 用該法處理后水體的pH降低
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