【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

I)制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾,打開止水夾,從進(jìn)氣口通入足量,充分反應(yīng)。

1)儀器a的名稱為_________,儀器b的作用是_________。

2)裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,則主要操作有:減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

II)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,打開止水夾,向A中滴入稀硫酸。

4)請寫出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

5)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因_________。

6B中現(xiàn)象為_________。

【答案】分液漏斗 防止倒吸 降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶 反應(yīng)生成的對反應(yīng)起催化作用 溶液變藍(lán)色

【解析】

根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;儀器b是球形干燥管,可以防止發(fā)生倒吸;

二氧化氯在堿性溶液中與過氧化氫反應(yīng)生成亞氯酸鈉、水和氧氣;

根據(jù)從溶液中獲得晶體的基本操作回答;

在酸性條件下生成NaCl并放出ClO氣體;

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;

有類似的性質(zhì),所以在B裝置中KI發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)。

由儀器a的結(jié)構(gòu)可知名稱為分液漏斗;ClO有類似Cl的性質(zhì),能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),儀器b的作用是防止發(fā)生倒吸;

二氧化氯在堿性溶液中與過氧化氫反應(yīng)生成亞氯酸鈉、水和氧氣,反應(yīng)方程式為:;

從溶液中獲得晶體,主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等;

在酸性條件下生成NaCl并放出ClO, A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,可推知反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑,應(yīng)為生成的對反應(yīng)起催化作用;

有類似的性質(zhì),所以在B裝置中KI發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),溶液變藍(lán)色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(  )

A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O22H2O 4e4OH

B.這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe2e2OH2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(52Te)被譽(yù)為國防與尖端技術(shù)的維生素。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如圖:

已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

1)已知TeVIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為___。

2酸浸1”過程中,為加快浸出速率,可采取的方法有___(1)。酸浸2”時(shí)溫度過高會使Te的浸出率降低,原因是___。

3酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;還原過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲,方法是:將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為___。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42存在,生成TeO42的原因是___

5)常溫下,向lmol·L1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時(shí),c(TeO32)c(H2TeO3)___(已知:H2TeO3Ka11.0×103 Ka22.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示,下列敘述正確的是(

A.HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4

C.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.消耗同濃度的NaOH溶液體積:a點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種二元弱酸,對于0.1mol·L1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是()

A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2,HO2H++O22

B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大

C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng),水的電離平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

(1)“溶解時(shí),TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)“除雜時(shí),加入NH4HF2固體的作用是________

(3)“氧化時(shí),Fe2生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學(xué)式)。

(5)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________。

②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過小或過大均會導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同,AC溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最小

C.AC等體積混合后,溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.BD等體積混合后,溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11NaOH溶液。下列說法正確的是

A.①和②混合溶液中:c(H+)3.0 mol·L1

B.①和④混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中:c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)

D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做表面文章的德國科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CONO

B.NO2是該過程的中間產(chǎn)物

C.NOO2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2

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