19.簡(jiǎn)答:
在水溶液中,橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關(guān)系:
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黃色,因?yàn)榧尤隢aOH溶液反應(yīng)中H+的濃度減。ㄌ钤龃蠡驕p小)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),的濃度增大,的濃度減小.
(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向正反應(yīng)移動(dòng),溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o(wú)色.
(3)在一定條件下,N2 和H2發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)中△H的含義C
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量
C.該條件下,N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量
D.該條件下,N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)吸收的熱量
②達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下降低溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減。ㄌ钤龃、減小或不變),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);重新建立新的平衡后,在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng),正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大(填增大、減小或不變),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).若平衡后,在其他條件不變的情況下加入催化劑,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大(填增大、減小或不變),平衡否移動(dòng)(填是或否).
(4)“中和熱”是熱化學(xué)中的一個(gè)重要概念.在稀溶液里,酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水,這時(shí)反應(yīng)放出的熱叫中和熱.以下關(guān)于中和熱的敘述,正確的是B
A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等
C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時(shí),產(chǎn)生的熱量即中和熱.

分析 (1)加入少量NaOH固體,中和氫離子,氫離子濃度降低,平衡向右移動(dòng);
(2)向原溶液中加入Ba(NO32溶液,生成BaCrO4沉淀,CrO42-濃度降低,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答;
(3)①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,1mol的氮?dú)夂?mol的氫氣完全反應(yīng),生成2mol的氨氣放出92.4kJ的熱量,由此解答;
②達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下降低溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減慢,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都加快,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);若平衡后,在其他條件不變的情況下加入催化劑,正逆反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng);
(4)在稀溶液中,稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.

解答 解:(1)加入少量NaOH固體,中和氫離子,氫離子濃度降低,平衡向右移動(dòng),溶液變黃色,故答案為:黃;H+;減。徽磻(yīng);
(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液,生成BaCrO4為黃色沉淀,導(dǎo)致CrO42-減小,平衡正向移動(dòng),溶液的顏色變淺,故答案為:正反應(yīng);逐漸變?yōu)闊o(wú)色;
(3)①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,1mol的氮?dú)夂?mol的氫氣完全反應(yīng),生成2mol的氨氣放出92.4kJ的熱量,所以表示N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量,故選C;
②達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下降低溫度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);若平衡后,在其他條件不變的情況下加入催化劑,正逆反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),
故答案為:減。徽磻(yīng);增大;正反應(yīng);增大;否;
(4)A、在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于中和熱,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱,故A錯(cuò)誤;
B、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的反應(yīng)熱叫做中和熱,都是-57.3KJ/mol,所以相同,故B正確;
C、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等,如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和二元堿放出的放熱,故C錯(cuò)誤;
D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱,所以生成1mol水時(shí)放的熱量大于中和熱的數(shù)值,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素和中和熱的概念的理解,中和熱的概念的理解,注意分析中和熱時(shí)①稀溶液②強(qiáng)酸強(qiáng)堿③生成1mol水,難度不大,注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F(xiàn)有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為,B中官能團(tuán)的電子式為,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖乙所示).重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示:試管1中裝藥品的順序?yàn)橄热(填“B”、“D”、“濃硫酸”,下同),再加入濃硫酸,最后加入D.圖中X的化學(xué)式為Na2CO3.濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)中銅單質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中得到電子
B.該反應(yīng)中濃硝酸被氧化
C.該反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性
D.該反應(yīng)中濃硝酸是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡,認(rèn)識(shí)人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).
(1)糖類(lèi)是生命的基礎(chǔ)能源,油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量.等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,提供能量最多的是B.
A.糖類(lèi)        B.油脂        C.蛋白質(zhì)
(2)碘缺乏會(huì)使人智力低下,配制加碘鹽時(shí),一般往食鹽中加入微量的C.
A.KI          B.I2          C.KIO3
(3)人體牙齦出血、患?jí)难;主要是缺乏C.
A.維生素A    B.維生素B    C.維生素C
(4)微量元素與人體健康密切相關(guān),若膳食結(jié)構(gòu)不合理,攝入某種微量元素不足,就會(huì)引起某些疾病,例如身材矮小,腰背彎曲可能是由于缺鈣,若人體內(nèi)缺乏鐵元素,人就會(huì)患的疾病是缺鐵性貧血,血液輸送氧氣的能力下降.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中:
(1)${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互為同位素.
(2)${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)同位素.
(3)${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.若改變下列條件,則其反應(yīng)速率發(fā)生的變化是(在表格的相應(yīng)空格內(nèi)填“√”)
序號(hào)改變條件反應(yīng)速率變化
增大減小不變
(1)升高溫度
(2)充入更多的H2
(3)擴(kuò)大容器的體積
(4)定容充入氦氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖所示,a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲.則以下說(shuō)法不正確的是( 。
A.該裝置可以構(gòu)成原電池,也可構(gòu)成電解池
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C.b 電極質(zhì)量可能增加
D.該過(guò)程可能有大量氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.2011年5月24日,臺(tái)灣地區(qū)有關(guān)方面向國(guó)家質(zhì)檢總局通報(bào),發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”.起云劑常見(jiàn)原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油,禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱,用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利,與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類(lèi)同,是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件.塑化劑中最常見(jiàn)為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯,簡(jiǎn)稱(chēng)DOP或DEHP,可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得,路線如圖.        
(1)2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
(2)
(3)利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-乙醇合成DEHP

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.合成過(guò)程涉及加成、消去、酯化、聚合等類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)
B.步驟(1)中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱,反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
C.步驟(1)(2)連續(xù)操作時(shí),③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等
D.⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x=2,及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率

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