【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是 (選填 “甲”或 “乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是 。
【問題討論】
a.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:
無色油狀液體、 、 ;
b.試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 (填編號)。
A.溶解乙醇 B.降低乙酸乙酯的溶解度 C.中和乙酸
c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。
d.生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
e.乙醇在銅或銀作催化劑時,可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 ,F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.圖中兩條曲線X和Y,其中X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a(chǎn)、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是b和d
C.反應(yīng)進行至25min時,曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4
D.若要達到與d相同的平衡狀態(tài),在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積
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【題目】298K下,將1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是
A. G>0,S<0 B. G<0,S>0 C. G>0,S>0 D. G<0,S<0
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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
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【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B. 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用排水集氣法收集氨氣
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【題目】(1)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近____________,氧原子數(shù)目為____________。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為____________,推斷的依據(jù)為______________________。(填寫定律的名稱)
(3)有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是________________;②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比_____________。
(4)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L,則Ca(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。
(5)現(xiàn)有標(biāo)況下VL某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體所含原子數(shù)為____________。
②該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),若所得的溶液的密度為d g·cm-3,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ _ mol·L-1。
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【題目】下列說法正確的是
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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