【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是 (選填 “甲”或 “乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是

【問(wèn)題討論】

a.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:

無(wú)色油狀液體、 、

b.試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 (填編號(hào))。

A.溶解乙醇 B.降低乙酸乙酯的溶解度 C.中和乙酸

c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是

d.生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

e.乙醇在銅或銀作催化劑時(shí),可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】(1 防止倒吸(1

a不溶于水、有水果香味或密度比水小(只要有其中兩點(diǎn)得2分)

bABC (1分)

c分液(1分)

dCH3COOH+ C2H5OHCH3COO C2H5+ H2O (2

e2C2H5OH + O22CH3CHO+2 H2O (2

【解析】

試題分析:酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是為了防止倒吸,所以選乙裝置;球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。

a.試管②中液體分為兩層,無(wú)色油狀液體在上層,且有水果香味,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:無(wú)色油狀液體、不溶于水、密度比水小、有水果香味等。

b.碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇,能跟乙酸反應(yīng)中和乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分層析出,故選ABC。

c.乙酸乙酯為無(wú)色不溶于水的油狀液體,故采用分液的方式分離。

d.生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

e.乙醇在銅或銀作催化劑時(shí),被氧化為乙醛。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】由一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7最后一種溶液的pH<7,則下列說(shuō)法正確的是( )

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1寫出下列物質(zhì)的名稱丙D寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式F G

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①金屬A和水

物質(zhì)B氣體乙

③物質(zhì)E和氣體乙

實(shí)驗(yàn)室制備氣體乙

固體G與CO2

3用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因:。

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【題目】t℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

B.反應(yīng)②的離子方程式為

C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解

D.若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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A.v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C.v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D.v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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甲醇合成反應(yīng):(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1

(iii)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示) 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

(2)一定溫度時(shí),反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2,向容器中充入2 mol H2和1 molCO,反應(yīng)(i)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa,則平衡時(shí),混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)二甲醚合成反應(yīng)過(guò)程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

反應(yīng)速率較大的是__________(填序號(hào) ii”、“ iii”),說(shuō)明原因 。

若在容器中加入催化劑,則E2 - E1將__________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量忽略體積

CO的轉(zhuǎn)化率

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