【題目】146 g NO2N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近____________,氧原子數(shù)目為____________

2氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O210 mL F2,則A的化學(xué)式為____________,推斷的依據(jù)為______________________。填寫定律的名稱

3NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):

若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是________________;若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比_____________。

4現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH50mL某濃度的CaOH2溶液混合混合后體積變化忽略不計,所得溶液中OH的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L,則CaOH2溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

5現(xiàn)有標況下VL某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

該氣體所含原子數(shù)為____________

該氣體溶于1L水中不考慮反應(yīng),若所得的溶液的密度為d g·cm-3,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ _ mol·L-1。

【答案】

1NA2NA

2O3F2;阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律。

3 1:2:3; 6:3:240.02

5;

【解析】

試題分析:1存在平衡2NO2N2O4,只有NO2時含有分子數(shù)目最多,分子數(shù)最多接近為×6.02×1023mol-1=6.02×1023, NO2N2O4混合氣體中O元素質(zhì)量分數(shù)為,氧原子質(zhì)量=46g×=32g,O原子物質(zhì)的量==2mol,故含有O原子數(shù)目=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024,故答案為:6.02×1023;1.204×1024;

2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律,寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2,則A化學(xué)式為O3F2.故答案為:O3F2;阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律;

3 反應(yīng)的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓,則有nCl-=nAgClNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則三種溶液中nCl-的物質(zhì)的量的比值為123,所以生成沉淀的物質(zhì)的量之比為123;若生成的沉淀的質(zhì)量相等,則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的nCl-相等,所以:nNaClnCaCl2nAlCl3=1=632,故答案為:①123;②632

4 混合前后OH-的物質(zhì)的量不變,0.2L×0.01mol/L+0.05L×Xmol/L×2=0.016mol/L×0.2+0.05L,解得X=0.02mol/L,故答案為:0.02;

5 氣體物質(zhì)的量為=mol,則含有原子數(shù)目為:mol×NAmol-1×2=,故答案為:;

2水的質(zhì)量為1000mL×1g/mol=1000g,溶液質(zhì)量為1000+mol×Mg/mol=1000+g,則溶液體積為=L,故所得溶液物質(zhì)的量濃度為=L,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】荊門天茂實業(yè)集團為新能源領(lǐng)域的先行者,在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產(chǎn)50萬噸二甲醚裝置。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng):(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1

(iii)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1

回答下列問題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示) 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

(2)一定溫度時,反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2,向容器中充入2 mol H2和1 molCO,反應(yīng)(i)達平衡狀態(tài)時,甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa,則平衡時,混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

反應(yīng)速率較大的是__________(填序號 ii”、“ iii”),說明原因 。

若在容器中加入催化劑,則E2 - E1將__________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2g△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量忽略體積

CO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】通常將 稱作標準狀況,標準狀況下的氣體摩爾體積約為 ,若標準狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ;其中CO的質(zhì)量分數(shù)為 ;若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCaOH2的澄清石灰水中,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

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【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. 乙醇 B. 氯氣 C. D. 氫氧化鈉

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【題目】成語言簡意賅,是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是

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【題目】某實驗小組研究可逆反應(yīng)AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O時,設(shè)計了如圖所示的原電池:

(1)電池工作時,鹽橋中的陰離子向 極移動(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動,此時C2極的電極反應(yīng)式為 。

(2)下列判斷正確的是

a微安表指針為0時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

bA池中加入淀粉溶液,溶液變藍說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

cAsO43AsO33離子濃度相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(3)若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量,用I濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)的H 0。(填、

(5)已知反應(yīng)達到平衡時,AsO43離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I離子的轉(zhuǎn)化率 。

A.大于25% B.小于25% c等于25% d無法確定

(6)反應(yīng)達到平衡后,若將AsO43、I、H+、AsO33、I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動。

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【題目】碳元素是構(gòu)成細胞的最基本元素,對此最有說服力的解釋是( )

A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 細胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機物的基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂

B.煤的氣化和液化都屬于物理變化

C.維生素、糖類和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

D.PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6 m)分散在空氣中形成氣溶膠

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